Bilangan Kuantum

•Bilangan Kuantum
Apa itu bilangan kuantum?
Bilangan kuantum adalah suatu harga yang menyatakan letak suatu elektron pada kulit, subkulit, orientasi orbital dalam ruang serta arah rotasi elektron suatu atom .  Ada empat jenis bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l) , bilangan kuantum magnetik (m) , dan bilangan kuantum spin (s).

1. Bilangan Kuantum Utama (n) 
     Bilangan kuantum utama menyatakan tingkat posisi elektron / energi dalam kulit atom. Semakin besar nilai n, maka tingkat energi semakin tinggi. Bilangan kuantum utama mempunyai harga mulai dari 1,2,3,4. Bilangan kuantum utama ini dinyatakan dengan lambang kulit :
K untuk n=1
L untuk n= 2
M untuk n=3
N untuk n=4

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth menyatakan subkulit. Subkulit-subkulit tersebut diberi nama s,p,d,f . Setiap subkulit mempunyai nilai bilangan azimuth  yang berbeda-beda. Harga bilangan kuantum atom ini meliputi semua bilangan bulat dari (0) hingga (n-1) atau dkrumuskan dengan l= 1,2,... (n-1).  
Subkulit s harga l = 0
Subkukit p harga l = 1
Subkulit d harga l = 2
Subkukit f harga l = 3.

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

     Bilangan kuantum magnetik menentukan orientasi orbital dalam ruang disekitar inti atom. Posisi orientasinya adalah tempat dimana elektron bergerak didalam atom dan masing-masing orbital maksimal menampung sepasang elektron. Harga m yang diizinkan disetiap subkulit -l sampai +l termasuk nol (0).
Kasi gambar harga bilangan kuantum n setiap subkulit.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

     Bilangan kuantum spin menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya (berotasi) sewaktu elektron berputar mengelilingi atom dan untuk menentukan perbedaan elektron pada orbital karena terdapat dua elektron dalam satu orbital. Harga bilangan kuantum spin yaitu +1/2 yang dinyatakan dengan separuh panah keatas dan -1/2 dinyatakan dengan tanda panah kebawah.
   
•Diagram Orbital
 Menggambarkan urutan konfigurasi elektron dalam setiap kulit atom, konfigurasi elektron yang ditulis menggunakan bilangan kuantum harus memenuhi kaidah berikut ini.
1. Asas Aufbau
 

Asas Aufbau berbunyi : "Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi paling rendah. Setelah penuh, pengisian berlanjut ke orbital yang tingkat energinya satu tingkat lebih tinggi. Demikian seterusnya hingga ssmua elektron menempati orbital". Urutan pengisian elektron pada orbital dari tingkat energi yang terendah adalah 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p . . .

2. Aturan Hund
    Pengisian elektron pada orbital yang satu sub kulit mula-mula elektron mengisi satu ditiap orbital baru kemudian berpasangan.
Contoh:

3. Larangan Pauli
    Asas Larangan Pauli berbunyi "tidak ada dua buah elektron dalam orbital yang sama memiliki keempat bilangan kuantum yang sama". Jumlah elektron maksimal yang menempati suatu subkulit dapat dinyatakan dengan rumus : jumlah elektron maksimum = 2×jumlah orbital dalam subkulit. 



Daftar Pustaka 
https://www.kimiamath.com/post/cara-menentukan-bilangan-kuantum
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhI-y1iyKlZZvXYVJm1pG7qkcfufo7SY7_Zplovf09yWp7qfarRxovWpbZ1NDNehfX21NgKWmT087SgMlSLpqxQ9YRU7W3kgoXZrM2nhdkvyL4VdPXjvY_z-Nzy6GuTXI171dccsaX917Q/s1600/Elektron-mengelilingi-sumbunya-menimbulkan-medan-magnet-442013.jpg
 https://theinsidemag.com/konfigurasi-elektron/
https://belajarkimiaonlineyuk.files.wordpress.com/2013/08/capture-29.jpg

Mohon maaf jika ada kesalahan dalam penulisan~ Terima Kasih